طرح درس روزانه شیمی

طرح درس روزانه شیمی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 10 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏طرح درس روزانه
‏ماده درسی : شیمی
‏موضوع درس: آ‏ن‏تروپی ‏تعیین جهت پ‏یشرفت‏ واکنشهای شیمیایی
‏مقطع تحصیلی :متوسطه
‏مدت جلسه : 30 دقیقه
‏پایه تدریس : سوم تجربی
‏تعداد دانش آموزان: 15 نفر
‏تاریخ اجرا :
‏
‏عنوان
‏اجزاء مورد نظر در فرایند تدریس
‏توضیحات
‏اهداف
‏کلی
‏آشنایی دانش آموزان با آنتروپی و تعیین جهت پیشرفت واکنشهای شیمیایی
‏جزئی
‏1 ‏–‏ آشنایی دانش آموزان با فرایندهای خود به خودی و غیر خود به خودی
‏2- آشنایی دانش آموزان با آنتروپی
‏3- آشنایی دانش آموزان به نقش تغییر انرژی و بی نظمی ( آنتروپی) در انجام واکنشهای شیمیایی
‏4- آشنایی دانش آموزان به پیشگ‏ویی‏ جهت طبیعی ( خود به خودی ) واکنشها
‏رفتاری
‏دانش آموزان در پایان‏ وضمن تدریس‏ این درس‏ باید‏ بتوانند
‏حیطه
‏شناختی
‏عاطفی
‏مهارتی
‏1-‏50 %‏ فرایند های خود به خودی و غیر خود به خودی را ‏می ‏شن‏اسند و مثال می زنند .
‏2- با مفهوم آنتروپی ( بی نظمی ) آشنا ‏می‏شوند .
‏3- ‏می‏دانند که کاهش آنتالپی (0
‏4- ‏می‏دانند که افزایش آنتروپی ( 0 >‏ s‏ ) یکی از عوامل پیشرفت خود به خودی واکنشها‏ی شیمیایی‏ است ‏.‏5- ‏می ‏دا‏ن‏ند s‏ تابع حالت است ‏.
‏6- ‏م‏بتوان‏ن‏د برای s‏ تعیین علامت ک‏ن‏ند
‏7- نتیجه گیری ‏می‏کنند که انگیزه انجام خود‏ به خودی‏ واکنشها کاهش آنتالپی و یا افزایش آنتروپی و یا هردو است
‏8- ‏می‏توانند در مورد جهت پیشرفت خود به خودی‏ ‏ ‏50 %‏واکنشها قضاوت کنند .
‏9- پیش بینی ‏می‏کنند ‏تمامی ‏واکنشهای خود به خودی درجهت عکس بصورت خود به خودی انجام پذیر‏نیستند‏.
‏درک وفهم
‏درک و فهم
‏درک و فهم
‏درک و فهم
‏درک و فهم
‏کاربرد
‏تج‏زیه وتحلیل
‏ارزشیابی
‏نوآوری
‏دریافت
‏واکنش
‏سازمانبندی
‏سازمانبندی
‏وا‏کنش
‏سازمانب‏ن‏دی
‏تبلور
‏تبلور
‏تبلور
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏رفتار ورودی
‏دانش آموزان قبل از تدریس باید :
‏1- با مفهوم آنتالپی ( H‏ ) آشنا باشند .
‏2 ‏–‏با‏ واکنشهای گرماگیر و گرماده آشنا باشند
‏3- نمودار کامل انرژیهای گرماگیر و گرماده را رسم نمای‏ن‏د .
‏4- با توجه به نوع واکنش ها مقدار H‏ را محاسبه نمای‏ن‏د.
‏
‏
‏عنوان
‏اجزای موردنظر در فرایند تدریس
‏توضیحات
‏انتخاب
‏روش تدریس
‏توصیفی ‏–‏ نمایشی ‏–‏ اکتشافی ‏–‏ بارش مغزی ‏–‏ پرسش و پاسخ ‏–‏ آزمایشی ‏–‏ بحث ‏تیم‏ی ،- هوش‏های‏ چندگانه ‏–‏ ‏س‏خ‏نر‏انی ‏–‏ پیش سازمان دهنده ‏–‏ بازیهای گروهی
‏رسانه های آموزشی
‏تخته و گچ ‏–‏ مدل های مولکولی ‏–‏ کارت گروه بندی ‏–‏ کامپیوتر، ویدئو‏پروژکشن‏ ، برگه های پلی کپی ‏–‏ سی دی ‏–‏ یک قطعه‏ یخ‏ ‏–‏ دو عدد بشر ‏–‏ روغن ‏–‏ آب ‏–‏ ‏دوحبه‏ قند
‏مراحل اجرا
‏فعالیتهای مقدماتی
‏( مدت زمان 2 دقیقه )
‏سلام و احوال پرسی بررسی تقویم ‏روز‏ نوشتن پیام قرآنی
‏حضور و غیاب گروه بندی ‏ بررسی تکالیف جلسه قبل
‏ارزشیابی تشخیصی( 4 دقیقه)
‏ فعالیت معلم ‏ ‏ ‏ ‏ ‏ ‏ ‏فعالیت دانش آموزان
‏1 ‏–‏ فراگیران با توجه به درس قبلی به سوالات پاسخ میدهند
‏1 ‏–‏ سوالاتی که در زیر مطرح شده را ازطریق اسلاید به نمایش
‏گذاشته‏ ‏س‏پس برگه هایی در اختیار دانش آموزان قرار میدهم
‏ و از آنان می خواهم به صورت فردی به هریک از‏سوالات پاسخ‏
‏دهند ‏ودرپایان پاسخنامه ها را به اینجانب برگردانند .‏ ‏ ‏
‏پرسش ها عبارتند از :
‏الف ‏–‏ کدامیک از تغییرات زیر گرماده است؟
‏ 1 ) ذوب یخ ‏ ‏ 2 ) سوختن گازمتان
‏3) حل ‏شدن ‏نیترات آمونیوم درآب‏ ‏ 4) تبخیر آب
‏ب ) در مورد مفهوم آنتالپی واکنش کدام گزینه صحیح است؟
‏1-‏گرمای مبادله شده در فشار ثابت
‏2-‏گرمای مبادله شده در حجم ثابت
‏آنتالپی واکنش
‏ج ) در واکنش مقابل(l‏) CH3OH‏ ‏ ‏(g‏)CO‏+(g‏)2H2
‏- با استفاده از آنتالپی های تشکیل داده شده آنتالپی واکنش
‏کدام گزینه است؟
‏ماده
‏(‏2‏—‏1-mol‏.kj‏)تشکیل H
CO(g)
CH3OH
‏111 ‏–‏
‏239 -
‏گزینه الف ) 132 ‏–‏
‏گزینه ب ) 128 ‏–‏
‏گزینه ج ) 128 +
‏گزینه د ) 132 +
‏ادامه ارزشیابی تشخیصی( 4 دقیقه)
‏ فعالیت معلم ‏ ‏ فعالیت دانش آموزان
‏2- فراگیران میتوانند بصورت فردی پاسخ دهند. آنها برای پاسخ این سوالات باید اطلاعاتی در مورد درس جدید داشته باشند . که البته دانستن این اطلاعات ضروری نیست زیرا در این جلسه آموزشی مورد بحث قرار میگیرد
‏د ‏–‏ نمودار آنتالپی برای یک واکنش ‏گرماده کدام است؟
‏گزینه 1 ) نمودار 1 ‏ ‏ آغازی
‏ ‏پایانی‏ ‏آنتالپی
‏گزینه 2 ) نمودار‏ 2
‏ ‏(نمودار1 )
‏ب )
‏ ‏پایانی
‏ ‏آنتالپی
‏ آغازی نمودار( 2 )
‏
‏در این مرحله هدف ،ارزشیابی پیش دانسته های تک تک
‏فراگیران است که نتیجه این ارزشیابی درجدول 1 ( ضمیمه
‏طرح ) منعکس میگردد .
‏2- ‏س‏پس به منظ‏و‏ر پی بردن به میزان تسلط فراگیران نسبت به
‏درس جدید پ‏رس‏ش های زیر را مطرح می کنم .
‏الف) آیا میتوان جهت پیشرفت طبیعی واکنشها را پیشگ‏وی‏ی
‏کرد ؟ چگونه ؟
‏ب ‏–‏ به چه رویدادهایی خودبه خودی گفته میشود ؟
‏مراحل اجرا
‏فعالیت معلم
‏فعالیت فراگیران
‏آماده سازی و ایجاد انگیزه (3 دقیقه‏‌‏)
‏به کمک ویدئو‏پروژک‏تور‏ ‏تصاویری از رویدادهایی مثل آّبشار ‏–‏ رنگ دادن آهن ، سوختن گار متان ، ذوب برفها‏ وغیره‏ را به نمایش می گذارم و از فراگیران می خواهم که به دقت به این تصاویر نگاه کرده و برداشت خود را از این تصاویر بیان کنند .
‏از دانش آموزان سوال می کنم :
‏1- این تغییرها خود به خودی اند یا غیر خود به خودی ؟
‏2- این رویدادها آیا در جهت عکس هم خود به خودی اند ؟ چرا؟
‏3- یک قطعه یخ را در ظرفی گذاشته و از فراگیران می خواهم آیا ذوب یخ هم بطور خود به خودی انجام می شود ؟ چرا ؟
‏4- جبه قند در آب حل می شود یا در روغن ؟ چرا ؟
‏5- اگر سوختن وساز مواد غذایی دربدن وهمچنین انحلال بیشتر مواد در آب غیر خود به خودی بود چه مشکلاتی بوجود می آمد ؟
‏2 و 1 : پس از مشاهده تصاویر توسط فراگیران آنان باید بصورت تی‏م‏ی مشور‏ت‏ کرده در حدی که اطلاع دارند و وقت اجازه میدهد پاسخ دهند .
‏4 و 3 : بدلیل اینکه این آزمایش تا حدودی در ارتباط با معلومات عم‏ومی‏ و فراگیران می باشد احتمال دارد بتوانند پاسخ نسبتا ‏صحیحی‏ ارائه دهند .
‏معرفی و ارائه درس ( 13 دقیقه)
‏1- در این مرحله‏ از‏ فراگیران خواسته میشود ‏که ضمن مروری کوتاه بر درس جدید ،‏ واژه های کلیدی را بصورت تیمی استخراج کنند .و ازاین طریق فراگیران به محور اصلی درس ‏پ‏ی خواهند برد .
‏پیشرفت خود به خودی‏-‏ واکنش گرماده ‏–‏ واکنش گرماگیر ‏–‏ آنتروپی (‏‌‏بی نظمی ) حداکثر بی نظمی حداقل .
‏به فراگیران توصیه می شود که نام تیم خود را از این بین واژه های کلیدی انتخاب کنند .
‏با توجه به این موضوع که فراگیران قبلا در منزل درس جدید را مورد مطالعه قرار داده اند پس از مروری کوتاه بر روی این درس واژه های کلیدی را استخراج خواهند کرد در این میان ممکن است‏ ت‏یم ها به واژه های متعددی دست یا‏ ‏بند در این‏ ‏مرحله ‏و‏ا‏ژ‏ه های کلیدی ثبت شده توسط نماینده هر تیم بر روی تابلو نوشته می شود و از بین آنها لغات کلیدی و مشترک و مناسب انتخاب می گردد . پس نماینده هر تیم پس از انتخاب یک واژه پلاک مربوط به آن واژه برگردن خود آویزان میکن‏د

 

طرح درس سالانه شیمی 2دبیرستان

طرح درس سالانه شیمی 2دبیرستان

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 3 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏بنام خدا
‏محقق:
‏طرح درس سالانه
‏شیمی 2
‏دبیرستان ‏:
‏واحد 11
‏سال تحصیلی 88-87
‏مهر ماه
‏جلسه
‏عنوان درس
‏ صفحه
‏1
‏نکاتی در مورد کتاب شیمی 2 ‏-‏ نمره مستمرو آزمون های بنیاد- یاد آوری نماد های شیمیایی
‏2
‏تاریخچه اتم- تئوری اتمی دالتون
‏3-1
‏3
‏پرتوهای کاتدی-‏آزمایشات تامسون بوسیله پرتوهای کاتدی
‏5-3
‏4
‏مدل اتمی تامسون- پرتوزایی- آزمایشات رادرفورد بوسیله مواد رادیو اکتیو
‏9-5
‏5
‏مدل اتمی رادرفورد-کشف نوترون-عدداتمی- عدد جرمی و ایزوتوپ ها
‏11-9
‏6
‏واحد جرم اتمی-محاسبه جرم اتمی میانگین
‏14-11
‏7
‏دستگاه طیف بین- طیف نشری خطی- طیف هیدروزن-مدل اتمی بور
‏20-14
‏8
‏انر‏ژی‏ کوانتومی ‏–‏ مدل کوانتومی اتم
‏22-20
‏آبان ماه
‏1
‏آزمون شماره 1‏ ( تا انتهای مدل کوانتومی اتم )
‏2
‏آزمایشگاه (جلسه اول ) ( آشنایی با نکات ایمنی و وسایل آزمایشگاهی )
‏3
‏انر‏ژ‏ی نخستین یونش ‏–‏ بررسی نمودارهای ص 23
‏23-22
‏4
‏بررسی وتوضیح اعداد کوانتومی
‏26-23
‏5
‏اصل طرد پائولی ‏–‏ مقایسه سطح انرزی زیر لایه ها- رسم آرایش الکترونی- اصل آفبا
‏28-26
‏6
‏آرایش الکترونی اربیتالی- اصل هوند- آرایش الکترونی خلاصه شده
‏29‏-30
‏7
‏لایه ظرفیت- دسته بندی عناصر(نوع‏ ‏زیر لایه‏)‏ -تعی‏ی‏ن گروه و دوره- بررسی آرایش های ناپایدار
‏33-30
‏8
‏سرگذشت جدول تناوبی-- دسته بندی عناصر(فلز و .... )
‏40-33
‏ص2
‏آذر ماه
‏جلسه
‏ ‏عنوان درس
‏صفحه
‏1
‏آزمون شماره 2 (از ص 22تا ص 40 )‏
‏2
‏آزمایشگاه (جلسه دوم) ( آزمون شعله-بررسی پرتوهای کاتدی )‏
‏3
‏فلزات قلیایی- فلزات قلیایی خاکی
‏46-41
‏4
‏عناصر واسطه- عناصر واسطه داخلی- هالو‏ژ‏ن ها
‏48-46
‏5
‏گاز های نجیب- هیدرو‏ژ‏ن- شعاع اتمی
‏51-48
‏6
‏ شعاع واندروالس- شعاع یونی- بررسی روند تغییر شعاع در گروه و دوره
‏52-51
‏7
‏ بررسی روند تغییر انر‏ژ‏ی یونش و الکترونگاتیوی در گروه و دوره
‏55-53
‏8
‏قاعده هشتایی ‏–‏ نام گذاری یون ها ‏–‏ ترکیب های یونی‏
‏62-56
‏دی ماه
‏1
‏نام گذاری و فرمول نویسی ترکیبات یونی ( دوتایی )- خواص نمک ها- شبکه بلور‏
‏63-62
‏2
‏آزمایشگاه (جلسه سوم) ( بررسی خواص ‏فلزات قلیایی )‏
‏پا یان نیمسال اول
‏بهمن ماه
‏1
‏بررسی امتحانات نوبت اول
‏2
‏انرزی شبکه بلور - عوامل موثر بر انرزی شبکه بلور
‏66-63
‏3
‏یون چند اتمی- نام گذاری و فرمول نویسی ترکیبات یونی( تکمیلی)
‏69-67
‏4
‏آب تبلور- محاسبه تعداد آب تبلور
‏74-69
‏5
‏پیوند کوالانسی- ترکیبات ملکولی وخواص آنها ‏–‏ طول پیوند
‏79-75
‏6
‏انرزی پیوند- انواع پیوند کوالانسی- مدل الکترون نقطه ای (ملکول دو اتمی )
‏84-79
‏7
‏رسم ساختار لویس (ملکول های چند اتمی )
‏89-85
‏8
‏آزمون شماره 3 (از ص 63 تا ص 89 )‏
‏ص 3
‏
‏اسفند ماه
‏جلسه
‏عنوان درس
‏صفحه
‏1
‏آزمایشگاه (جلسه چهارم ) (بررسی خواص ‏فلزات قلیایی خاکی وهالوزن ها )
‏2
‏پیوند داتیو و شرایط تشکیل آن ‏–‏ تعی‏ی‏ن عدد اکسایش
‏90-89
‏3
‏نام گذاری ترکیبات ملکولی (روش پیشوند ‏–‏ روش عدد اکسایش )
‏92-90
‏4
‏فرمول ملکولی ‏–‏ فرمول تجربی - فرمول ساختاری
‏94-92
‏5
‏نظریه دافعه الکترونی ‏–‏ قلمرو الکترونی
‏96-94
‏6
‏تعیین شکل ملکول
‏100-97
‏7
‏آزمایشگاه (جلسه پنجم )( تعیین ‏تعداد آب تبلور )
‏فروردین ماه
‏1
‏مرور درس
‏2
‏تعیین قطبیت ملکول ها
‏102-100
‏3
‏نیروهای واندروالس ‏–‏ پیوند هیدروزنی
‏104-102
‏4
‏خواص کربن ‏–‏ ترکیبات کوالانسی وخواص آنها - آلوتروپ
‏109-105
‏اردیبهشت ماه
‏1
‏آزمون شماره 4 ( ‏از رسم ساختار لویس تا ص 109 )
‏2
‏ترکیبات آلی و دسته بندی آنها
‏112-110

 

طرح درس سالانه شیمی 3 دبیرستان

طرح درس سالانه شیمی 3 دبیرستان

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 3 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏بنام خدا
‏شیمی 3
‏طرح درس سالانه
‏محقق:
‏سال تحصیلی 88-87
‏واحد 11
‏دبیرستان‏:
‏صفحه
‏عنوان درس
‏جلسه
‏مهر ماه
‏نکاتی در مورد نمره مستمر ‏–‏ آزمون بنیاد و کتاب شیمی 3
‏1
‏3-1
‏نام گذاری و فرمول نویسی ترکیبات یونی ( یاد آوری ) ‏–‏ انواع نمایش معادلات
‏2
‏8-3
‏ نکاتی در مورد موازنه کردن -‏ موازنه کردن به روش وارسی
‏3
‏14-8
‏انواع واکنش های شیمیایی
‏4
‏16-14
‏استوکیومتری ‏–‏ روابط مولی- مولی ‏–‏ تبدیل مول به جرم و بر عکس
‏5
‏19-16
‏استوکیومتری فرمولی ‏–‏ تجزیه عنصری ‏–‏ تعیین فرمول تجربی
‏6
‏آزمون 1 ( 19 -1 )
‏7
‏آزمایشگاه 1 ( آشنایی با وسایل ‏–‏ بررسی انواع واکنش های شیمیایی )
‏8
‏22-19
‏استوکیومتری واکنش ( روابط جرمی ‏–‏ جرمی )
‏1
‏آبان ماه
‏24-22
‏درصد خلوص مواد
‏2
‏27-24
‏روابط حجمی گاز ها‏ ‏–‏ قانون گیلو ساک ‏–‏ حجم مولی
‏3
‏29-27
‏استوکیومتری محلول ها ‏–‏ غلظت مولی
‏4
‏31-29
‏محاسبات استوکیومتری در حالت محلول
‏5
‏33-31
‏واکنش دهنده محدود کننده- واکنشگر اضافی
‏6
‏آزمون 2 ( 33 ‏–‏ 19 )
‏7
‏آزمایشگاه 2 ( شناسا یی یونهای ....................... )
‏8
‏شیمی 3 (ص2 )
‏صفحه
‏عنوان درس
‏جلسه
‏آذر ماه
‏36-33
‏مقدار نظری ‏–‏ مقدار عملی ‏–‏ بازده واکنش
‏1
‏38-36
‏استوکیومتری و زندگی
‏2
‏44-39
‏تر مو دینامیک شیمیایی ‏–‏ انرژی ودما ‏–‏ ظرفیت گرمایی - ظرفیت گرمایی ویژه
‏3
‏46-44
‏سامانه ‏–‏ محیط ‏–‏ انواع سامانه
‏4
‏48-46
‏خواص تر مو دینامیک‏ی ‏–‏ انرژی درونی
‏5
‏49-48
‏تابع حالت ‏–‏ کار انبساطی
‏6
‏51-49
‏واکنش درحجم ثابت - واکنش درفشار ثابت ‏–‏ آنتالپی
‏7
‏53-51
‏رسم نمودار تغییرات آنتالپی ‏–‏ حالت استاندارد
‏8
‏56-53
‏آنتالپی تشکیل- آنتالپی‏ سوختن‏ ‏–‏ آنتالپی‏ تبخیر
‏1
‏دی ماه
‏58-56
‏ ‏آنتالپی ذوب- آنتالپی تصعید ‏–‏ آنتالپی پیوند‏
‏2
‏پایان نیمسال اول
‏بررسی امتحانات نو بت اول
‏1
‏بهمن ماه
‏60-58
‏تعیین گرمای واکنش (روش مستقیم )- گرما سنج لیوانی و بمبی
‏2
‏63-60
‏تعیین گرمای واکنش(روش غیر مستقیم )-قانون هس
‏3
‏65-63
‏تعیین گرمای واکنش بوسیله آنتالپی تشکیل
‏4
‏68-65
‏تعیین گرمای واکنش بوسیله آنتالپی پیوند
‏5
‏72-68
‏آنتروپی ‏–‏ روش تعیین علامت آنتروپی ‏–‏ جهت پیشرفت واکنش
‏6
‏74-72
‏پیش گویی جهت انجام واکنش ‏–‏ انرژی آزاد گیبس
‏7
‏آزمون 3 ( 74- 58 )
‏8
‏شیمی 3 (ص3 )
‏
‏اسفند ماه
‏جلسه
‏عنوان درس
‏صفحه
‏1
‏آز مایشگاه 3 ( تهیه محلول با غلظت معین )
‏2
‏انواع محلول ‏–‏ فاز ‏–‏ حلال و حل شونده
‏77-75
‏3
‏حلال های مهم ‏–‏ دسته بندی مواد بر اساس انحلال پذیری
‏78-77
‏4
‏علت انحلال یا عدم انحلال مواد - انحلال پذیری مواد دو بخشی
‏81-79
‏5
‏آنتالپی انحلال ‏–‏ انحلال مواد یونی
‏84-81
‏6
‏آنتروپی و انحلال ‏–‏ پیش بینی انحلال پذیری ترکیبات یونی
‏87-84
‏7
‏آز مایشگاه 4 ( تعیین گرمای واکنس )
‏فروردین ماه
‏1
‏مرور جلسات قبل
‏2
‏انحلال گاز ها در آب ‏–‏ غلظت معمولی ‏–‏ ‏درصد جر می
‏90-87
‏3
‏پی پی ام ‏–‏ درصد حجمی ‏–‏ غلظت مولال
‏92-90
‏4
‏آزمون 4 (92-74 )
‏اردی بهشت ماه
‏1
‏محلول الکترولیت و غیر الکترولیت ‏–‏ الکترولیت قوی و ضعیف
‏94-92
‏2
‏درصد تفکیک یونی ‏–‏ خواص کولیگاتیو ‏–‏ فشار بخار
‏96-94
‏3
‏نقطه جوش ‏–‏ نقطه انجماد
‏98-96
‏4
‏آز مایشگاه 5 ( مقایسه نقطه جوش محلول و حلال خالص )

 

طرح درس شیمی مبتنی بر IT

طرح درس شیمی مبتنی بر IT

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 3 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏به نام خدا
‏ طرح درس شیمی مبتنی بر IT‏
‏ موضوع : نظریة VSEPR‏
‏ کتاب شیمی 2 و آزمایشگاه ، چاپ 83 ، صفحات 95 الی 100
‏ مفاهیم :
‏ارتباط بین ساختار های لوویس و شکل هندسی مولکول ها
‏تعیین شکل و زاویه های پیوندی
‏قلمرو الکترونی
‏زمان : یک جلسه آموزشی
‏هدف های یادگیری :
‏با روش استفاده از نظریه ی VSEPR‏ برای پیش بینی شکل هندسی مولکول ها آشنا شود .
‏از ساختارهای لوویس در نظریه ی VSEPR‏ استفاده کند .
‏با استفاده از نظریةVSEPR‏ بتواند حدود زاویه های پیوندی را تعیین کند .
‏با قلمرو های الکترونی آشنا شود .
‏با نحوة استفاده از نرم افزار Web Lab‏ آشنا شود .
‏انتظارات عملکردی :
‏بتواند با استفاده از ساختارهای لوویس رسم شده و اطلاعات بدست آمده شکل هندسی ترکیبات را معلوم کند.
‏بتواند از پایگاه های اینترنتی مربوط به نظریه ی VSEPR‏ اطلاعات مورد نظر را استخراج کند .
‏بتواند با نرم افزار Web Lab‏ شکل ترکیبات مورد نظر خود را بدست آورد .
‏بتواند از اطلاعات به دست آمده برای گونه های دیگر استفاده کند .
‏بتواند بین شکل هندسی و تعداد قلمروهای الکترونی ارتباط برقرار کند .
‏بتواند تاثیر جفت الکترون های ناپیوندی را بر شکل هندسی مولکول ها معلوم کند .
‏امکانات ICT‏ :
‏رایانه با امکان دسترسی به اینترنت .
‏ویدئوپروژکتور
‏نصب نرم افزار Web Lab‏ بر روی رایانه های مورد استفاده
‏مهارت های ICT‏ مورد نیاز : ‏صفحه 2
‏آشنائی با محیط ویندوز.
‏آشنائی با نرم افزار word
‏آشنائی با اینترنت و چگونگی جست وجو و دریافت اطلاعات .
‏تذکر : برای اجرای بعضی از فعالیت ها لازم است تا دانش آموزان در حد مقدماتی با زبان انگلیسی آشنائی داشته باشند .
‏ فعالیت مقدماتی :
‏ ‏ ‏
‏با توجه به تعداد رایانه ها و فضای سایت ، دانش آموزان را به گرو ه های دو یا سه نفره تقسیم کرده ، از آن هـــا
‏ می خواهم در کنار رایانه ها قرار گیرند، برای وارد شدن به درس لازم است تا از اطلاعات دانش آموزان در مورد ساختارهای لوویس ارزشیابی به عمل آید ، از موارد زیر می توان در ارزشیابی ورودی استفاده کرد .
‏ساختار لوویس گونه های داده شده را رسم کنید .
‏ SO32-‏ - COCl2‏ - NH4+‏
‏در گونه های پرسش بالا اتم مرکزی را معلوم کنید ؟
‏پاسخ های هر یک از دانش آموزان بررسی شده ، تا میزان آمادگی هر فرد تعیین گردد.
‏ در صورت آماده بودن کلاس به شکل زیر وارد بحث جدید می شویم . از دانش آموزان خواسته می شود ،تا پس از دیدن یک فیلم کوتاه ( از نحوة قرار گرفتن گردوها بر روی درخت ) در مورد فیلم توضیحاتی دهند . این توضیحات به شکل فردی و گروهی صورت می گیرد .
‏در ادامه از آن ها خواسته می شود تا به چند تصویر از گردوها و مولکول ها توجه کنند ، تا بتوانند ارتباط بین فیلم و تصویر پخش شده و درس را پیدا کنند .
‏واژه های کلیدی درس در یک فایل ذخیره شده است ، که دانش آموزان در صورت نیاز می توانند از این فایل استفاده کنند .
‏شـــروع درس ‏:
‏پس از آماده سازی اولیه به همراه فیلم و تصاویر پخش شده از پرسش های زیر برای وارد شدن به درس استفاده می کنم.
‏ساختارلوویس CO2‏ و SO2‏ را رسم کنید .
‏در هر یک از ساختارهای رسم شده چند پیوند و چند جفت الکترون در اطراف اتم مرکزی دیده می شود؟
‏ صفحه 3
‏اگر هر نوع پیوند ( پیوند ساده (یگانه ) ، دوگانه یا سه گانه ) و هر یک جفت الکترون ناپیوندی ، یک قلمرو ا لکترونی به حساب آید ، و این قلمروها بخواهند کم ترین دافعه را نسبت به هم داشته باشند ،قلمـــــــــروهای الکترونی مــــولکول های CO2‏ و SO2‏ چه آرایشی را انتخاب می کنند ؟
‏پس از طرح پرسش ها برای آنکه دانش آموزان درک درستی از پرسش ها و توضیحات داشته باشند ، از گرو ه ها
‏می خواهم تا نرم افزار Web Lab‏ را اجراء و هریک ساختار چند ترکیب مثل ( BF3‏ ، NH3‏ ،SO3‏ و H2O‏ )
‏را رسم و شکل هندسی آن ها را بررسی کنند . از فرد دوم گروه می خواهم ساختار چند ترکیب مشابه مثل (O3‏ ، BCl3‏ ،SCl2‏ ‏و PBr3‏ ) را رسم و ساختار آن ها را با هم مقایسه کنند . پاسخ های هر قسمت در یک فایل به اسم گروه ذخیره شده ،فرد دوم گروه عین پاسخ ها را در یک کاغذ نوشته شده تا در حین کار گروه ها بررسی شود .
‏از دانش آموزان خواسته می شود تا با اطلاعات بدست آمده بین شکل هندسی و تعداد قلمرو های الکترونی رابطه ای
‏پیدا کنند . و آن را به نظم در آورند .
‏در ادامه از آن ها می خواهم تا به یکی از نشانی های زیر مراجعه و اطلاعات مفید را استخراج کرده ، و آن را با نتایج بدست آمده در گروه مقایسه کنند .
‏ www.oldmanhonda.com
www.shef.ac.uk/chemistry/vsepr/
www.molecules.org/VSEPR_table.html
www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/vseprev.htm
‏پس از بررسی سایت های معرفی شده دانش آموزان می توانند تاثیر جفت های ناپیوندی را بر شکل وزاویه های پیوندی معلوم کنند ، و این اطلاعات را در جمع بندی نهائی خود تاثیر دهند .
‏سپس در آخر می توانند با استفاده از search‏ در موتور جستجوی google‏ چند سایت مرتبط به موضوع درس را پیدا کرده و با استفاده از اطلاعات بدست آمده گزارشی تهیه و به کلاس منتقل کنند . ( ارائه گزارش برای جلسه بعدی است )
‏ ارزشیابی پایانی :
‏شکل هندسی گونه های داده شده را معلوم کنید ؟
‏ SiF4‏ ، CO32-‏ ، PCl3‏